【專家解說】：X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Y原子有2個電子層，最外層電子數為6，故Y為O元素；R與Y處于同一族，則R為S元素；Z、W、R處于同一周期，Z是常見的金屬，其氫氧化物能溶于強堿溶液但不溶于氨水，Z為Al元素，W單質是人類將太陽能轉變為電能的常用材料，W為Si元素，
A、同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，H原子半徑最小，故原子半徑為Al＞Si＞S＞O＞H，故A錯誤
B、WY2是二氧化硅，能與氫氟酸反應，故B錯誤；
C、Z與Y形成的化合物是氧化鋁，熔點很高，可以做耐火材料，故C正確；
D、同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性O＞S，非金屬性越強，氫化物越穩定，故熱穩定性：H2O＞H2S，故D錯誤；
故選C．